Simone
专题：根据化学方程式计算一、基础知识 1.化学方程式在量的方面的含义： 例如： 在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284 (2)反应物总卖肆质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定做配哗律 2.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比纯行例、求解、答仔细. 3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 4.常用换算计算式：(1)气体密度＝气体质量/气体体积(g/L) (2)物质纯度＝纯物质的质量/物质的总质量＝1－杂质的质量分数 5.常用方法： (1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法二、典型例题例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。解法一：根据硫元素质量守恒： m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g 解法二：关系式法：设生成的SO2的质量为x，S＋O2＝SO2 32 64 400g x x=800g 答：略。 例2：实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则 (1)生成氧气的质量？(2)剩余的物质的质量分别是多少？解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g (2)设反应掉高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z， 2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 x y z 1.6g 则x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。因此，剩余物质的种类是：高锰酸钾16-15.8=0.2g，锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g。例3：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量. 解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g CuO+H2=Cu+H2O 80 64 x x-4g x=20g 答：参加反应的氧化铜质量为20g.例4：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？ 解：设生成CO2的质量为x CaCO3=CaO+CO2 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰质量：100t-35.2t=64.8t 答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.例5：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？ 解：设可炼得生铁的质量为x Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 232 168 580t×80% x•(1-4%) x=350t 答：略.例6：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少. 解：设生成D的质量为x A+3B=2C+2D 44 18 8.8g x x=3.6g 则参加反应的B的质量为： 8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3答：略.例7：石灰厂为了测定一批石灰样品中碳酸钙的质量分数，去用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%； （2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O 100 73 1g 5gХω(HCl) ω(HCl)=14.6%。 答略。三、典型练习：(一)选择题： 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5% 6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( ) A.Na2CO3 B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为( ) A.24 B.27 C.56 D.65 8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是( ) A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg(二)计算题： 1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数. 3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量. 4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数. 5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数. 6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数. 7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量. 8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？检测题参考答案 (一)选择题：1.D 2.CD 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.AB (二)计算题：1.(1)1：1：2 (2)8g (3)8g 2.61.25% 3.1.75g 4.5g 7.3% 5.71% 6.20% 7.1.44g 8.(1)8g (2)60% (3)4.4g
