Simone极化力和极化作用没有区别，都是指某种离子使异号离子极化（即变形）的能力。
极化力/极化作用的大小：
1、电荷：阳离子电荷越高，极圆盯化力越强。
2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
3、离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e-
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用
5、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
6、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
7、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中改腔祥，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
极化作用规律
1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。
2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如Li+>Na+。
3、离子构型（阳离子）：18e-,2e-，18+2e-，(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) 。
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如SO42-、PO43-等。
相互极化作用的一些规律：
1、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
2、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离核搏子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
3、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
总之，正离子所含有的d电子数越多，电子层数越多，这种附加极化作用一般也越大。
参考资料来源：百度百科-离子极化力
参考资料来源：百度百科-极化作用
