Simone含有氢颂行键的物质有：NH3、H2O、HF、HNO3、乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。
通常能形成氢键的原子是N、O和F。
分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。
扩展资料：
2011年IUPAC给出的氢键六准则：
1、氢键形成主要源于静电作用力。由于供体和受体之间电荷迁移产生静电相互作用，导致H原子核Y原子之间形成部分共价键，共价键的形成由离散作用所引起。
2、X与氢原子间形成正常的共价键X—H是极陆宽性键。H-Y的强度随X电负性增加而增加。
3、X-H-Y之间的二面角是直线或接近180度。氢键越强H-Y距离越短。
4、氢键形成使得X—H距离增长，结构变化反映在X-H红外伸缩频率红移。且增加X-H伸缩振动的红外吸收有效截面。X-H-Y中野悉哗X-H键长增加得越多，H-Y氢键就越牢固，一些新的振动模式也相继形成。
5、NMR谱中X-H-Y-Z氢键的形成导致X和Y原子之间氢键自旋-自旋耦合以及核Overhauser效应增强氢键还产生特征NMR信号，X-H上H原子质子去屏蔽。
6、氢键的吉布斯自由能大于体系热能。
参考资料来源：百度百科-氢键
