Simone
在贴吧或者是在论坛里，CL还可译为插楼。即指楼主在发帖时需要多次才能发完（一般是图片比较多），某人在楼主的帖还没发完时就回复，就会插到楼主的帖子中间，影响大家的浏览.这种行为就叫插楼。这种行为一般为大家所抵制。.
在空间站 家族类·CL 还可译为潮流。CL是 CoolLine!的缩写。CoolLine!创办于2006年11月12日。国内年轻时尚交友网络潮流社区之一。
网游用语：
RL就是团长。
CL是职业队长。
在魔兽争霸中CL代表： 地穴领主 CL (Crypt Lord)
参考资料：baike.baidu.com/view/69595.htm#4
CL是CAS Latency的缩写，
指的是CPU在接到读取某列内存地址上数据的指令后悄裤到实际开始读出数据所需的等待时间，CL=2指等待时间为2个CPU时钟周让源期，而CL=3则为3个CPU时钟周期。
对今天的高速CPU而言，1个时钟周期的长度微乎其微。
因此不论CL=2还是CL=3的内存，用户在实际使用中几乎是感觉不到性能差距的。
而厂家在生产内存条时，不论CL=2还是CL=3，用的都是同样的原料和设备。
只是在生产完成后检测时，挑出精度高的当CL=2的卖，精度相对低一些的则当CL=3的卖。
实际上有不少被当作CL=3卖的内存条也可启滑简以在CL=2下工作。
在分析化学中浓度有不同的含义.
比如一般用c表示总浓度或者分析浓度.这个一般是静态浓度,是可以配置的
,比如配置浓度为0.1000 mol/L的醋酸,这里c(醋酸)=0.1000 mol/L.
但是我们知道醋酸在水中可以有两种不同的存在形体：
醋酸HAc和醋酸根Ac-.
这两种存在形式的浓度称为平衡浓度,是动态浓度；条件变化（比如温度、pH等）
平衡浓度随之变化,一般用[存在型体]表示,比如[HAc]和[Ac-].所以[Cl-]表示氯离子的平衡浓度.
化学元素氯CL用途
工业
氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
生理
氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大;天然水中也几乎都含有氯。[3]
主要生理功能：
1.维持体液酸碱平衡。
2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。
3.参与血液CO二价离子运输。
4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收;激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化;刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出;氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
化学元素氯CL化学性质
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性(比SO2强且加热不恢复原色)。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]
Cl-检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子(硝酸银)(加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰)，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[4]
含氧酸
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应 3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O
2. 亚氯酸(HClO₂)及其盐
亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性[3]
3.氯酸(HClO₃)及其盐
浓度高于40%则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应(歧化反应)：3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH- → ClO₃- + 5Cl- + 3H₂O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO₃受热反应
A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO₄)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄-+ 8H+ + 7e-
③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性质与用途
①氯最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸(高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸)
