Simone问题补充说明：高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．有关物质溶解度与... 高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．有关物质溶解度与温度的关系表 温度溶解度化学式 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73 KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1 NaClO4 167 183 201 222 245（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：______；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______．（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为______．（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：______．②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字） 展开
（1）实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，氯酸钾溶解度小于氯酸钠，反应得到氯酸钾，反应的化学方程式为NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到；洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，
故答案为：NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；尽可能除去溶解度较大的杂质；
（2）Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的发生还原反应，电池反应为：FeS2+4Li═Fe+2Li2S，
故答案为：FeS2+4Li═Fe+2Li2S；
（3）①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，依据元素守恒计算得到出生成四氧化三铁外还有铁，依据原子守恒配平可得4FeO=Fe3O4+Fe，故答案为：4FeO=Fe3O4+Fe；
②反应过程中的反应为：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，减少的固体质量是氯化钾的质量，n（KClO4）=n（KCl），在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．固体是Fe2O3，n（Fe）=2n（Fe2O3），得到：m（Fe）=n（Fe）×56 g?mol-1=6.0g160g/mol×2×56 g?mol-1=4.2g，
m（KClO4）=n（KClO4）×138.5 g?mol-1=n（KCl）×138.5 g?mol-1=0.43g74.5g/mol×138.5 g?mol-1=0.80g，
故答案为：该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．
