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水的物理性质和化学性质

水的物理性质和化学性质

做腔 物理  水  通常是无色、无味的液体。  沸点:99.975℃(气压为一个标准大气压时,也就是101.375kPa)。  凝固点:0℃  三相点:0.01℃  最大相对密度时的温度:3.982℃  比热容:4.186kJ/(kg·℃) 0.1MPa 15℃蒸发潜热:2257.2kJ/(kg) 0.1MPa 100℃  密度:水的密度在3.98℃时最大指胡悉,为1×103kg/m3,水在0℃时,密度为0.99987×103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0.9167×103 kg/m3。  临界温度:374.2℃  导热率:在20℃时,水的热导率为0.006 J/s·cm·K,  冰的热导率为0.023 J/s·cm·K,  在雪的密度为0.1×103 kg/m3时,雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。  浮力分类:悬浮、漂唯乎浮、沉底、上浮、下沉。  化学  化学式:H₂O  水之韵律 (20张)  结构式:H—O—H(两氢氧键间夹角104.5°)。  相对分子质量: 18.016  化学实验:水的电解。方程式:2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑(分解反应)  分子构成:氢原子、氧原子。  CAS号: 7732-18-5  水具有以下化学性质:  1.稳定性:在2000℃以上才开始分解。  水的电离:纯水中存在下列电离平衡:H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。  注:“H₃O⁺”为水合氢离子,为了简便,常常简写成H⁺,更准确的说法为H9O4⁺,纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。  2.水的氧化性:水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气。  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑  Mg+2H₂O=Mg(OH)₂↓+H₂↑  3Fe+4H₂O(水蒸气)=Fe₃O₄+4H₂(加热)  C+H₂O=CO+H₂(高温)  3.水的还原性:水跟氟单质反应时,表现还原性,氧被还原成氧气  2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。  4.水的电解:  水在直流电作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。  5.水化反应:  水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。  Na₂O+H₂O=2NaOH  CaO+H₂O=Ca(OH)₂  SO₃+H₂O=H₂SO₄  P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄  CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH  6.水解反应  盐的水解:  氮化物水解:Mg₃N₂+6H₂O(加热)=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑  NaAlO₂+HCI+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCI(NaCI少量)  碳化钙水解: CaC₂(电石)+2H₂O(饱和氯化钠)=Ca(OH)₂+C₂H₂↑  卤代烃水解: C₂H₅Br+H₂O(加热下的氢氧化钠溶液)←→C₂H₅OH+HBr  醇钠水解:  C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH  酯类水解:  CH₃COOC₂H₅+H₂O(铜或银催化并且加热)←→CH₃COOH+C₂H₅OH  多糖水解:(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆  丙腈水解:CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH  CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→  CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃  酰胺水解:—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—  6.水分子的直径数量级为10的-10次方,一般认为水的直径为2~3个此单位。  水  7.水的电离:  纯水有极微弱的导电能力,因为水有微弱的电离,存在着水的解离平衡。  H₂O←→H⁺+OH⁻  298.15K(即:25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。  8.水是两性物质,既有氢离子(H⁺),也有氢氧根离子(OH⁻)。但纯净蒸馏水是中性的。  9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。